高考化学一轮复习（新高考版） 第1章 第2讲　离子反应　离子方程式

按要求书写下列电解质的电离方程式：

①：：：：溶于水：熔融：：^＋＋^＋＋^＋＋

溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液直至过量溶液中通入少量^{、溶液，分别滴入两份相同的溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是}

^＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

↓↓↓

。

和

^＋。

②向溶液中滴加过量的氨水

^＋＋↓＋溶液中加入过量溶液

↑。

溶液与溶液混合

↓。

③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测↑＋＋↑。

②用与浓盐酸共热制

＋^＋＋↑＋溶于水

＋^＋＋↑＋溶液与溶液混合

^＋＋↓＋溶液与溶液混合

^＋＋↓＋溶液与溶液混合

^＋＋^＋＋↓＋↓。

溶液中加入溶液生成：^＋＋↓＋↑^＋＋↓＋^＋＋^＋＋^－＋↓

溶液中加入生成：^＋＋↓＋↑＋不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：＋

将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：^－溶液中：

①盐酸少量：↑＋通入少量：＋过量：＋通入溶液中：

①少量：＋↓＋过量：＋↓＋溶液中：

①^＋＋↓；

②^＋＋溶液中：

①盐酸少量：↓；

②盐酸过量：^＋＋反应：

①^＋＋过量：^＋＋溶液与^＋、^＋＋↓；

＋↓；

↑＋＋^＋＋溶液中通：

通入少量：＋^＋＋＋：^＋＋^＋＋＋溶液与^＋＋↓＋^＋＋↓＋溶液与溶液反应：

①不足：^＋↓＋过量：^＋＋↓＋溶液与溶液反应：

①^＋＋↓＋^＋＋↓＋溶液，反应为^＋↓。

与溶液反应：

①^＋＋^＋＋↓＋↓；

②^＋＋^＋＋↓＋↓。

“

^－＋^＋＋＋＋和溶液以体积比^＋＋↓＋^{↑↓↓↓↓↑}

＋↓＋溶液：↓

溶液中通入过量：＋

酸性溶液反应：^＋＋＋↓^{通入冷的＋＋溶液中加入产生沉淀：＋＋＋↓＋溶液与少量的溶液混合：＋＋↓＋↓}

的水溶液能导电，所以是电解质

^{溶液显红色，在上述溶液中分别滴加}

盐酸

溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化

Ⅱ

溶液

溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化

Ⅲ

溶液

溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗